Monday, June 13, 2005

Propiedades quimicas del atomo

1.- DECRIBE LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA LECHE.

Ø Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.

Ø Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

Ø Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca.

Ø Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

Ø Vitaminas y Minerales:

· Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.
· Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.
· Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes. (1.1)




Leche entera:


Calorías: 65

Proteínas: 3,5

Grasas: 3,5

Carbohidratos: 4,6

Calcio: 119

Fósforo: 93

Hierro: 0,1

Vitaminas:

A: 40

B1: 0,04

B2: 0,18



Leche descremada:


Calorías: 37

Proteínas: 3,6

Grasas: 0,2

Carbohidratos: 5

Calcio: 122

Fósforo: 97

Hierro: 0,1


Vitaminas:

A: 20

B1: 40

B2: 180




Leche condensada:


Calorías: 338

Proteínas: 8,7

Grasas: 9

Carbohidratos: 54

Calcio: 293

Fósforo: 235

Hierro: 0,2



Vitaminas:

A: 330

B1: 50

B2: 430


Leche evaporada

Calorías: 137

Proteínas: 7

Grasas: 8

Carbohidratos: 8

Calcio: 24

Fósforo: 200

Hierro: 0,2



Vitaminas:

A: 320

B1: 50

B2: 350



Leche en polvo:


Calorías: 481

Proteínas: 27

Grasas: 26

Carbohidratos: 32,6

Calcio: 897

Fósforo: 728

Hierro: 0,7


Vitaminas:

A: 1.080

B1: 240

B2: 1.310

(1.2) Leche entera



1.1- Fecha de consulta: 13 de junio del 2005. La Composición Química de la Leche. http://vvalenciaudc.tripod.com/ http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm

1.2- Fecha de consulta: 14 de junio del 2005. Maullidos y Ronroneos. Composición Química de los Alimentos. http://www.maullidosyronroneos.com http://www.maullidosyronroneos.com/gato/alimentacion/composicion.html

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  • http://www.ceniap.gov.ve/bdigital/ztzoo/zt2002/texto/rebasa.htm
  • http://mingaonline.uach.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0304-88021998000200010&lng=es&nrm=iso&tlng=es
  • http://rafaela.inta.gov.ar/publicaciones/indice_y_prologo.html
  • http://www.a-quimica.com/biblio/espanol/lacteos20010719.html


    2.- DESCRIBE CADA UNO DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁTOMO


  • Número atómico: El número atómico indica el número de protones en la cortaza de un átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande (cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número atómico.
  • Masa atómica: El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento.
  • Electronegatividad de Pauling: La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad. El premio Nobel Linus Pauling desarrolló esta escala en 1932. Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.
  • Densidad: La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg. / m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.
    Punto de fusión
  • El punto de fusión: De un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.
  • Punto de ebullición: El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K. En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.
  • Radio de Vanderwaals: Incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí. Este fenómeno es conocido como fuerza de Vanderwaals. Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos el uno del otro. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión, como consecuencia de la repulsión entre las cargas negativas de los electrones de ambos átomos. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce normalmente como el radio de Vanderwaals. A través de la comparación de los radios de Vanderwaals de diferentes pares de átomos, se ha desarrollado un sistema de radios de Vanderwaals, a través del cual podemos predecir el radio de Vanderwaals entre dos átomos, mediante una simple suma.
  • Radio iónico: Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
  • Isótopos: El número atómico no determina el número de neutrones en una corteza atómica. Como resultado, el número de neutrones en un átomo puede variar.
    Existen dos isótopos.
    Los números atómicos de estos isótopos son: 17 + 18 = 35 y 17 + 20 = 37. Los isótopos se escriben como sigue: 35Cl y 37Cl.Cuando los isótopos se denotan de esta manera el número de protones y neutrones no tienen que ser mencionado por separado, porque el símbolo del cloro en la tabla periódica (Cl.) está colocado en la posición número 17. Esto ya indica el número de protones, de forma que siempre se puede calcular el número de electrones fácilmente por medio del número másico. Existe un gran número de isótopos que no son estables.
    Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos.
  • Corteza electrónica: La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Estos círculos no son exactamente esféricos; tienen una forma sinuosa. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza. Comúnmente los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros electrones. Normalmente los círculos del medio se llenan primero, pero puede haber excepciones debido a las repulsiones. Los círculos se dividen en capas y subcapas, que se pueden numerar por cantidades.
  • Energía de la primera ionización: La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solamente a los electrones del círculo externo.
  • Energía de la segunda ionización: Aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par ala segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo. También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones.

Potencial estándar: El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0. (3)

3.- Propiedades químicas. Propiedades de los elementos y compuestos químicos.
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Pagina principal: http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-químicas.htm

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3.- Explica cada una de las propiedades del átomo de carbono, cadenas carbonadas, clases de cadenas carbonadas.

PROPIEDADES FÍSICAS:

El carbono existe en dos formas Alotrópicas : el grafito y el diamante (estado puro). Ambos son cristalinos y los átomos están enlazados fuertemente covalentes.

* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico.

Debido a que la unión entre los diversos planos es débil, el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante.

El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro.

Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza (10 en la escala de Mohs), y punto de fusión elevado : 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros, etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad. Carbones Natural y Artificial:


I. NATURAL:


Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de carbonización de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y procesos fermentativos anaeróbicos.
Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita, hulla, lignita, turba.


II. ARTIFICIAL:


Se obtiene por la intervención del hombre.

Carbón de Coke: Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de hierro queda como residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de aire.

Carbón Vegetal: De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee propiedades absorbentes de gases. En forma de láminas se utiliza en las máscaras antiguas también absorbe sustancias en disolución coloidal y se utiliza para retener el benceno del gas de alumbrado.

Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de animales en asencia de aire.

Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C, tiene gran poder absorbente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.

Negro de humo: También llamado hollín se obtiene por la combustión incompleta
de sustancias orgánicas; es deficiente la cantidad de oxígeno por lo que en la industria se obtiene el negro de humo mediante la combustión incompleta del gas natural que contiene metano. El negro de humo se emplea en la fabricación de tinta china cintas para máquina de escribir, etc.

Carbón de Retorta: Es el carbón que queda incrustado en las paredes de las retortas de material refractario donde se realiza la destilación de la hulla; es un carbón muy duro conductor del calor y la electricidad que se usa para construir electrodos de aparatos eléctricos.


PROPIEDADES QUIMICAS:


LA COVALENCIA:

Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos son de igual intensidad de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase. Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces, un buen ejemplo seria el del metano. En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.


LA TETRAVALENCIA:

En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoría estructural dicha propiedad del átomo de carbono como dice Mourey, es la guía mas segura en la edificación de la química orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p.
De acuerdo a la configuración electrónica que describimos deberíamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2 orbitales o electrones sin aparear.

Este hecho se explica con la hibridación que a seguir voy a explicar.


LA HIBRIDACION:

Es la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel pero de diferente subnivel, resultando orbitales de energía constante y de igual forma: por ejemplo, la configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atómicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. Debido al traslado de un electrón 2s al reempe 2p luego de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales híbridos sp²
quedando un orbital 2p puro.


LA AUTOSATURACION:

Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demás elementos químicos . Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones. (4)


4.- Wanadoo. El Rincón del vago. http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html

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Cadenas Carbonadas: Se puede definir como la secuencia de átomos de carbono, unidos entre sí, que forman el esqueleto de la molécula orgánica.

Clases de cadenas carbonadas: Existen varios tipos de cadenas carbonadas , según su forma:

  • Abierta o acíclica: Los átomos de carbono extremos no están unidos entre sí. No forman ciclos o anillos. Estos pueden ser

Lineal

. Los átomos de carbono se escriben en línea recta. Aunque también se pueden escribir de forma retorcida con el fin de conseguir un menor espacio.

Ramificada De cualquiera de los carbonos de esta cadena lineal surge otra más o nuevas cadenas secundarias o ramas.

  • Cerrada o cíclica: Es el momento en que el último carbono de la cadena se une al primero, formando un ciclo o anillo.

Hay varios tipos:

Homo cíclica Los átomos del ciclo son átomos de carbono.
Hetero cíclica Algún átomo de carbono del ciclo fue substituido por otro átomo, por ejemplo N, S, O, etc.
Mono cíclica Hay un solo siclo.
Poli cíclica

Acá existen varios ciclos los cuales están unidos.



(z) Fecha de consulta: 16 de junio del 2005. Conceptos Previos. http://usuarios.lycos.es/ http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm#Cadea%20carbonada

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Cadenas carbonadas

4.- DESCRIBE CADA UNA DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS BIOMÓ-
LÉCULAS: GLÚCIDOS, LÍPIDOS, PROTEÍNAS. VITAMINAS, AMINOÁCIDOS.

Los aminoácidos:

Propiedades químicas:

  • Están formado químicamente por carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno.

Propiedades físicas:

  • Formado por compuestos sólidos incoloros; cristalizables; de elevado punto de fusión (por encima de los 200 ºC). Tiene la característica de ser insolubles en solventes no polares y solubles en el agua.

Las vitaminas:

Propiedades Químicas:

  • Son compuestos orgánicos diferentes de las proteínas, de las grasas y de los hidratos de carbono. Se consideran nutrientes esenciales.

Propiedades Físicas:

  • No aportan energía, puesto que no se utilizan como combustible, pero sin ellas el organismo no es capaz de aprovechar los elementos constructivos y energéticos suministrados por la alimentación.

http://www.botanical-online.com/medicinalesvitaminas.htm

http://www.uned.es/pea-nutricion-y-dietetica-I/guia/guianutr/compo40.htm

Los Lípidos:

Propiedades Físicas:

  • Son un grupo general de sustancia orgánicas insolubles en solventes polares como el agua, pero que se disuelven en solventes orgánicos no polares, el cloroformo, el éter y el benceno
  • Las grasas y los aceites contienen una mayor proporción de enlaces carbono-hidrógeno ricos en energía que los carbohidratos y, en consecuencia, contienen más energía química.
  • En promedio, las grasas producen aproximadamente 9,3 kcal/g, en comparación con las 3,79 kcal/g de carbohidrato, o las 3,12 kcal/g de proteína

Propiedades Químicas:

  • Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oxígeno; pero en porcentajes mucho más bajos. Además pueden contener también fósforo, nitrógeno y azufre.
  • Son insolubles en agua
  • Son solubles en disolventes orgánicos, como éter, cloroformo, benceno, etc.

http://www.univalle.edu.co/~naturambiente/laboratorios/lab%20de%20biologia%20vegetal/moleculas%20organicas.ppt#256,1,MOLÉCULAS ORGÁNICAS

http://www.arrakis.es/~lluengo/lipidos.html

http://www.arrakis.es/~rfluengo/lipidos.html

Proteínas:

Propiedades Químicas:

  • Cada aminoácido contiene un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH) unidos a un átomo de carbono central. Se les conoce como moléculas anfóteras.

Propiedades Fisicas:

  • Las proteínas son macromoléculas compuestas por unidades de alfa –aminoácidos que se unen entre sí mediante enlaces petídicos y que alcanzan un peso molecular igual o superior a 5000 D.
  • El enlace C-N tiene cierto carácter de doble enlace, por lo cual le confiere rigidez a la molécula.
  • El oxigeno y el nitrógeno quedan en posición transversal.
  • Todos los elementos que lo componen el enlace se encuentran ubicados en el mismo plano.
  • La rotación de la molécula formada queda restringida a los carbonos alfa.
  • SOLUBILIDAD: Las proteinas son solubles en agua cuando adoptan una conformación globular.
  • CAPACIDAD AMORTIGUADORA: Las proteínas tienen un comportamiento anfótero y esto las hace capaces de neutralizar las variaciones de pH del medio.

http://www.monografias.com/trabajos15/proteinas/proteinas.shtml

http://www.um.es/~molecula/prot06.htm

http://www.univalle.edu.co/~naturambiente/laboratorios/lab%20de%20biologia%20vegetal/moleculas%20organicas.ppt#256,1,MOLÉCULAS ORGÁNICAS

Glúcidos:

Propiedades Químicas:

  • Los Glúcidos están constituidos por C, H, y O (a veces tienen N, S, o P).
  • Su fórmula general suele ser (CH2O) n , donde oxígeno e hidrógeno se encuentran en la misma proporción que en el agua, de ahí su nombre clásico de hidratos de carbono, aunque su composición y propiedades no corresponde en absoluto con esta definición.

Propiedades Físicas:

  • Cuando se combinan dos azúcares simples se forma un azúcar doble (disacárido), como por ejemplo la sacarosa, maltosa y lactosa. También podemos encontrar oligosacáridos, que están formados por 3 a 10 monosacáridos. Entre los polisacáridos los hay digeribles para el hombre (almidón y glucógeno) y no digeribles, que constituyen lo que llamamos fibra alimentaria o fibra dietética (celulosa, hemicelulosa, pectina, agar-agar, gomas y mucílagos), la lignina es también fibra aunque no pertenece al grupo de los carbohidratos.

http://www.aula21.net/Nutriweb/glucidos.htm

http://es.geocities.com/bonidavi/nutri01.html

5.- ESCRIBE LA CLASIFICACIÓN DE CADA UNA DE LAS BIOMOLÉCULAS.

Según la naturaleza química las biomoléculas pueden ser:

Biomoleculas inorgánicas: Agua, la biomolécula más abundante. Gases (oxígeno, dióxido de carbono). Sales inorgánicas: aniones como fosfato (HPO4), bicarbonato (HCO4-) y cationes como el amonio (NH4+).

Biomoléculas orgánicas o principios inmediatos: Glúcidos (glucosa, glucógeno, almidón). Lípidos(ácidos grasos, triglicéridos, colesterol, fosfolípidos, glucolípidos). Proteínas (enzimas, hormonas, hemoglobina, inmunoglobulinas etc.). Ácidos nucleicos (ADN ARN). Metabolitos (ácido pirúvico, ácido láctico, ácido cítrico, etc.)

  • Según el grado de complejidad estructural las biomoléculas pueden ser:
    Precursoras: moléculas de peso bajo molecular, cono el agua (H2O), anhídrido carbónico (CO2) o el amoníaco (NH3).

Intermediarios metabólicos: moléculas como el oxaloacetato, piruvato o el citrato, que posteriormente se transforman en otros compuestos.

Unidades estructurales También llamadas unidades constitutivas de macromoléculas como los monosacáridos (en celulosa, almidón), aminoácidos (de las proteínas), nucleótidos (de los ácidos nucleicos), glicerol y ácidos grasos (en grasas).

Macromoléculas: de peso molecular alto como los ya citados almidón, glucógeno, proteínas, ácidos nucleicos, grasas, etc. (b)

(b) Fecha de consulta: 17 de junio del 2005. Biomolécula.http://www.100cia.com/ http://100cia.com/enciclopedia/Biomolécula



CLASIFICACIÓN DE LOS GLÚCIDOS:


MONOSACÁRIDOS

FRUTAS


MIEL

DISACÁRIDOS

CAÑA

AZÚCAR

MALTA

LECHE


REMOLACHA

POLISACÁRIDOS

CEREALES INTEGRALES


TUBÉRCULOS


LEGUMINOSAS


HORTALIZAS



(3)

3.- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene En El Trabajo. E.XIII.4. http://www.mtas.es/insht/monitor/Inicio/E/xiii/exiii04.pdf

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6.- EN QUÉ ALIMENTOS SE ENCUENTRAN LAS BIOMOLÉCULAS? ESCRIBE.

MONOSACÁRIDOS:
Frutas y Miel.

DISACARIOS:
CAÑA
AZÚCAR
MALTA
LECHE
REMOLACHA

POLISACÁRIDOS:
CEREALES INTEGRALES
TUBÉRCULOS
LEGUMINOSAS
HORTALIZAS (4)

4.- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene En El Trabajo. E.XIII.4. http://www.mtas.es/insht/monitor/Inicio/E/xiii/exiii04.pdf


7.- EXPLICA EL FUNCIONAMIENTO DE CADA UNO DE LOS ÓRGANOS DEL SISTEMA
DIGESTIVO Y LA FUNCIÓN GENERAL DEL SISTEMA .



Boca: En la boca se llevan a cabo tres funciones importantes, denominadas: masticación, insalivación y deglución. La masticación la realiza los dientes, moliendo y triturando los alimentos. La insalivación se produce gracias a un líquido que segrega las glándulas salivares, la saliva. La deglución permite que los alimentos pasen desde la boca a la faringe, para seguir por el esófago hasta el estómago.

Glándulas Salivares: Las glándulas salivares son las encargadas de segregar saliva. La función de la saliva es digestiva y protectora pero, sobre todo, sirve para facilitar la masticación y la deglución de los alimentos.

La Faringe: Órgano del sistema digestivo de doble función, ya que por ella pasa el aire cuando respiramos, y los alimentos cuando comemos. Por tanto, es una zona de paso de las cavidades bucal y nasal hacia el esófago y la tráquea.

Esófago: Su Función es la conducción de alimentos al estomago.

Hígado: Desde el punto de vista de la digestión, el hígado es una glándula que no segrega enzimas, sino una serie de productos que sirven para neutralizar el quimo y emulsionar las grasas y facilitar su digestión y absorción.

Estomago: El estómago no es un órgano pasivo pues actúa mecánicamente, provocando una continua agitación, en la que se trituran y reducen a papilla los bolos alimenticios llegados a él, a la vez que los mezcla íntimamente con el jugo gástrico: éste ejerce una acción química sobre los alimentos.

Vesícula Viliar: Sirve de reserva para la bilis que es producida en el hígado, la que a su vez ayuda a digerir los alimentos con grasa y es almacenada en la vesícula, también interviene en la digestión de las grasas, y el transporte de este líquido al intestino.

Páncreas: La principal función del Páncreas es la elaboración de insulina, las cuales son producidas por ciertas células llamadas beta. Gracias al páncreas que crea la insulina hace posible que otras células del cuerpo puedan procesar el azúcar que necesitan. Este órgano también produce jugos digestivos, los cuales permiten la unión a su intestino o a su vejiga mediante la cirugía cuando se hace transplante de páncreas.

Apéndice: Se encarga de producir Linfocitos y proteínas.

Recto:

Órganos del sistema digestivo:
http://www.monografias.com/trabajos7/sidiy/sidiy.shtml

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http://icarito.latercera.cl/icarito/2003/889/pag3.htm

La Cavidad Bucal: Encargado



8.- DESCRIBE TODO LO REFERENTE AL METABOLISMO, CLASES, REACCIONES
QUÍMICAS.

  • Existen des tipos de metabolismo:

-Anabolismo: Es el conjunto de las reacciones de síntesis necesarias para el crecimiento de nuevas células y el mantenimiento de todos los tejidos. Las reacciones anabólicas incluyen la biosíntesis enzimática de los ácidos nucleicos, los lípidos, los polisacáridos y las proteínas; todos estos procesos necesitan la energía química suministrada por el ATP. (adenosín trifosfato)

-Catabolismo: Es un proceso continuo centrado en la producción de la energía necesaria para la realización de todas las actividades físicas externas e internas. El catabolismo engloba también el mantenimiento de la temperatura corporal e implica la degradación de las moléculas químicas complejas (glúcidos, lípidos y proteínas) en sustancias más sencillas (ácido acético, amoníaco, ácido láctico, dióxido de carbono o urea), que constituyen los productos de desecho expulsados del cuerpo a través de los riñones, el intestino, los pulmones y la piel (y)

(y) Fecha de consulta: 15 de junio del 2005. http://encarta.msn.com/

http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://images.encarta.msn.com/xrefmedia/eencmed/targets/illus/ilt/T012824A.gtn&imgrefurl=http://mx.encarta.msn.com/encyclopedia_761569250/Metabolismo.html&h=64&w=64&sz=1&tbnid=8PjDcr9e-asJ:&tbnh=64&tbnw=64&hl=es&start=4&prev=/images%3Fq%3Dreacciones%2Bquimicas%2Bdel%2Bmetabolismo%26hl%3Des%26lr%3D

Reacciones químicas:

Las reacciones químicas que tienen lugar en los tejidos, sujetos tanto a degradación catabólica como a nueva síntesis anabólica, son exergónicas o endergónicas.
Cuando las sustancias que intervienen en una reacción endergónica han absorbido energía, pueden iniciar una reacción exergónica. Las reacciones oxidativas desencadenan reacciones endergónicas dentro de las células.

Cuando una reacción química activa otra, se dice que ambas están acopladas. El metabolismo es un conjunto de innumerables reacciones que desprenden o absorben energía, conectadas unas a otras en una compleja red intracelular de interrelaciones.

La energía química se intercambia en todas las células vivas por medio de trifosfato de adenosina o ATP, un compuesto que tiene enlaces fosfato ricos en energía. Las plantas utilizan ATP para transferir energía química desde las fuentes fotosintéticas. Al transferir energía a otras moléculas, el ATP pierde uno o dos de sus grupos fosfato, y se transforma en difosfato de adenosina (ADP) o monofosfato de adenosina (AMP). Las plantas transforman estos dos compuestos de nuevo en ATP a expensas de la energía química generada en las células fotosintéticas a partir de energía solar, mientras que los animales utilizan la energía química producida en las células heterotróficas.


9.- TIENE MINERALES LA LECHA NATURAL? POR QUÉ SON ÚTILES PARA LA NUTRICIÓN Y LA SALUD HUMANA?


Estos minerales se suelen encontrar en forma de sales. Contiene calcio, potasio, fósforo, yodo, sodio, cloro, magnesio y zinc. Pero de entre todos ellos destaca el calcio por su alto contenido, hasta el punto que convierte a la leche (y sus derivados) en la principal fuente de este mineral imprescindible para la vida.
Pero asimismo, la leche tiene ciertos compuestos como el ácido cítrico que hacen que su calcio se absorba aun mejor que el de otros alimentos.


Existen leches enriquecidas en calcio que presumen un aporte extra de calcio para mantener nuestro tejido óseo, sobre todo en aquellas personas que no toman la cantidad recomendada diaria de leche que viene a ser de alrededor de un litro (a)

(a) Roca Ruiz Ana María. La composición de la leche: mucho más que calcio. http://www.pulevasalud.com/index.jhtml

http://www.pulevasalud.com/subcategoria.jhtml?ID_CATEGORIA=100519&RUTA=1-2-45-59-100519&ABRIR_SECCION=2#6853

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10.- Explica la ubicación en la tabla Periódica de todos los elementos químicos que esten presentes en la leche:

El calcio (Ca): El calcio esta ubicado en el grupo II A, en el periodo 4.

Fósforo (p): Este elemento lo podemos ubicar en el grupo V, en el periodo 3 (b)

(b) Fecha de consulta: 16 de junio del 2005. Tabla periódica de los elementos. http://www.iesitaba.com http://www.iesitaba.com/descargas/Tabla_periodica.gif

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11.- ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA Y SU IMPORTANCIA EN LA FISIOLOGÍA HUMANA

Estructura química del agua: El agua, compuesto que tiene cada una de sus moléculas formadas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno (H20). En el sistema solar parece ser que solo se encuentra en la Tierra y que en los otros planetas puede estar en forma de cristales de hielo (x)

(x) Autores: Cifuentes Lemus Juan Luis, Torres García María del Pilar, Frías M. Marcela. La Composición Química del agua de la mar. http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html

Importancia en la Fisiología Humana: El agua es necesaria no sólo para beber, sino también para la limpieza, la producción de alimentos, las actividades industriales, la pesca, el transporte de desechos, la generación de energía hidráulica y a un sinnúmero de otras actividades sociales. Entre muchísimas y principales utilidades que beneficia al ser humano tenemos:

  • Gracias al agua que bebemos, los alimentos que comemos se ablandan y el cuerpo puede hacer la digestión. Con la digestión, los alimentos son transformados en pequeñas partecitas y se facilita la absorción de los nutrientes. Los nutrientes pasan a la sangre, que es la encargada de transportarlos a todas las partes del organismo. Es así como el cuerpo obtiene energía.
  • La transpiración y la evaporación, con el vapor de agua eliminado en la respiración, contribuye a mantener regulada la temperatura del cuerpo evitando en ciertos casos que alcance valores excesivos.
  • En el transcurso digestivo, la saliva empieza humedeciendo el alimento, lo que permite ingerirlo; al tiempo que contiene enzimas que comienzan su digestión.
  • En ese mismo proceso digestivo, el agua presente en la masa nutritiva; proveniente de los propios alimentos o ingerida en adición a ellos, el cual disuelve los jugos digestivos, permite la acción mecánica para facilitar su mezcla por los movimientos estomacales y peristálticos; y facilita su circulación a lo largo del tracto estomacal e intestinal a efectos de su digestión y ulterior absorción.
  • Si es que los pulmones no estuvieran constantemente húmedos, no se podría respirar.
  • La humedad de la boca y la lengua, permite captar las sensaciones gustativas.
  • Las lágrimas humedecen los ojos, evitando el resecamiento de sus tejidos.
  • La humedad de la nariz facilita el filtrado del polvo que se respira y el calentamiento del aire; así como permite captar los olores.
  • En el transcurso digestivo, la saliva empieza humedeciendo el alimento, lo que permite ingerirlo; al tiempo que contiene enzimas que comienzan su digestión.

http://www.oei.org.co/fpciencia/art20.htm

Plataforma del Saber>El cuerpo humano>Nutrición>La importancia del aguahttp://www.naveguitos.com.ar/comun/v2/vis_10047.asp


12.- EXPLICA Y DEFINE EL PH. ESCRIBE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS CON SUS
RESPECTIVOS PH.

El PH se puede definir como la unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro"; también se puede detallar como la medida de volumen fluido o la medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia.

3 Comments:

Blogger FRANCISCO SANCHEZ V said...

ALBARO Y KENYO:LOS FELICITO POR LA INVESTIGACIÓN, DEBEN HACER GRÁFICOS DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO.LOS HIDRATOS DE CARBONO TIENEN UNA CLASIFICACIÓN Y LOS GLÚCIDOS TIENEN OTRA. PROCURA INVESTIGARLAS.ESTUDIA LA ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA PARA RESPONDER MEJOR LA UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE HAY EN LOS ALIMENTOS.SUERTE. MEJOREN EL TRABAJO. UDS LO PUEDEN HACER. EL TIEMPO ES CORTO, ASÍ QUE TRABAJEN CON MÁS DEDICACIÓN DE LA QUE OBSERVAMOS.

5:42 PM  
Blogger FRANCISCO SANCHEZ V said...

LOS FELICITO POR LA INVESTIGACIÓN, DEBEN HACER GRÁFICOS DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO.LOS HIDRATOS DE CARBONO TIENEN UNA CLASIFICACIÓN Y LOS GLÚCIDOS TIENEN OTRA. PROCURA INVESTIGARLAS.ESTUDIA LA ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA PARA RESPONDER MEJOR LA UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE HAY EN LOS ALIMENTOS.SUERTE. MEJOREN EL TRABAJO. UDS LO PUEDEN HACER.

5:57 PM  
Blogger FRANCISCO SANCHEZ V said...

ALBARO Y KENYO:LOS FELICITO POR LA INVESTIGACIÓN, DEBEN HACER GRÁFICOS DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO, DE LA CADENA DCARBONADA CERRADA,LOS HIDRATOS DE CARBONO TIENEN UNA CLASIFICACIÓN Y LOS GLÚCIDOS TIENEN OTRA Y NO ESTAN DE LAS OTRAS PROPIEDADES. POR FAVOR ES ALA SEGUNDA VEZ QUE SUGIERO ALGO Y UDS. NO LA TOMAN EN CUENTA.SUPEREN ESTO Y ESTUDIEN APARA EL DIA LUNES.SUERTE.

5:11 PM  

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